Massa atom relatif (Ar)

Massa atom relatif (Ar) - Sejak tahun 1961, setelah penemuan spektrometer massa, standar pembanding untuk penetapan massa atom relatif diganti dengan standar baru, yaitu massa 1 atom C-12 (=1 sma). Penetapan massa atom sebagai standar pembanding ini, disebabkan atom karbon merupakan atom paling stabil dibanding atom-atom lain. Setiap unsur terdiri atas beberapa jenis isotop, maka yang dimaksud dengan massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata satu atom unsur terhadap massa satu atom C-12. IUPAC (badan internasional ilmu kimia) menetapkan definisi mutakhir dari massa atom relatif sebagai berikut:


Satuan massa atom (sma) = 1/12 × massa 1 atom C-12
                                          = × 1,99268 × 10–23 gram
                                          = 1,66057 × 10–24 gram

Contoh Soal 1.6
Massa atom relatif Cu = 63,5. Apa arti ungkapan itu?
Jawab:
Massa atom relatif Cu = 63,5, berarti massa rata-rata 1 atom tembaga ialah 63,5 sma (63,5 kali lebih besar dibandingkan terhadap massa 1 atom C-12). Akan tetapi tidak satu pun atom tembaga bermassa 63,5 sma. Tembaga di alam terdiri atas isotop Cu-63 dan isotop Cu-65.
Written by: Budianto
Biologi Online, Updated at: 5/27/2015

Ditulis Oleh : Budianto SPd ~ Budhii Weblog

Budianto Anda sedang membaca artikel berjudul Massa atom relatif (Ar) yang ditulis oleh Budhii WeBlog yang berisi tentang : Dan Maaf, Anda tidak diperbolehkan mengcopy paste artikel ini.

Jika Anda menyukai Artikel di blog ini, Silahkan berlangganan gratis via email, dengan begitu Anda akan mendapat kiriman artikel setiap ada artikel yang terbit di Budhii WeBlog

0 komentar:

Poskan Komentar

Back to top