-->
Motivasi Menulis

Massa atom relatif (Ar)

Massa atom relatif (Ar) - Sejak tahun 1961, setelah penemuan spektrometer massa, standar pembanding untuk penetapan massa atom relatif diganti dengan standar baru, yaitu massa 1 atom C-12 (=1 sma). Penetapan massa atom sebagai standar pembanding ini, disebabkan atom karbon merupakan atom paling stabil dibanding atom-atom lain. Setiap unsur terdiri atas beberapa jenis isotop, maka yang dimaksud dengan massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata satu atom unsur terhadap massa satu atom C-12. IUPAC (badan internasional ilmu kimia) menetapkan definisi mutakhir dari massa atom relatif sebagai berikut:


Satuan massa atom (sma) = 1/12 × massa 1 atom C-12
                                          = × 1,99268 × 10–23 gram
                                          = 1,66057 × 10–24 gram

Contoh Soal 1.6
Massa atom relatif Cu = 63,5. Apa arti ungkapan itu?
Jawab:
Massa atom relatif Cu = 63,5, berarti massa rata-rata 1 atom tembaga ialah 63,5 sma (63,5 kali lebih besar dibandingkan terhadap massa 1 atom C-12). Akan tetapi tidak satu pun atom tembaga bermassa 63,5 sma. Tembaga di alam terdiri atas isotop Cu-63 dan isotop Cu-65.
Labels: kimia

Thanks for reading Massa atom relatif (Ar). Please share...!

0 Komentar untuk "Massa atom relatif (Ar)"

Back To Top